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2019年高一保送生班5月考试
发布日期:2019-06-03
 化学试卷
命题人:方红梅   审题人:李文才
可能用到的相对原子量:H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24  S—32
 一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共16小题)
1.下列实验操作中有错误的是(      )
A.过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
C.萃取分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.蒸发操作时,应使混合物中的水完全蒸干后,才能停止加热
2.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(      )
A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰              B.液氨、氯水、硫酸钠、乙醇
C.天然气、空气、苛性钾、石灰石          D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
3.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是(      )
A.溶液能透过滤纸,胶体不能透过滤纸
B.溶液呈电中性的,胶体是带电的
C.向胶体中加入电解质溶液,能发生聚沉
D.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象
4.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,正确的是(      )
A. 根据电解质的导电性强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质
B. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
C. 依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
D. 根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
5.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 (      )
A.NH4+、Al3+、NO3、SO42-         B.K+、Cl、NO3、Fe2+
C.Na+、Mg2+、NO3、SO32-         D.K+、Na+、HCO3、NO3
6.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中静止不动,则混合气体中O2的体积分数是(      )
A.25%           B.75%           C.50%           D.无法计算
7.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl的物质的量之比为(      )
A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:3
8.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(      )
A.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)
C.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
D.20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度
9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,46 g NO2和N2O4的混合物中含原子总数为4NA
B.常温常压下,1 mol氦气中含有的质子数为4NA
C.1L 0.01mol/L的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA
D.12 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数为NA
10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是  (  )
A.
B.
C.
D.
 
11.V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成两等份一份加入含amol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁另一份加入含bmol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(      ) 
A.(b-a) /V mol·L-1                B.2(2b-a)/V mol·L-1  
C.2(b-a)/V mol·L-1               D.(2b-a)/V mol·L-1
12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关该反应说法不正确的是  (    )
A.每1个Fe(OH)3参与反应,转移3个电子     B.KCl是还原产物
C.Fe(OH)3发生氧化         D.Cl2是还原剂
13.向质量分数为2a%,体积为10mL,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入VmL的水,使之质量分数为a%,此时物质的量浓度为c2 mol·L-1,则下列关系正确的是(   )C
A.V <10mL  2c2c1           B.V < 10mL  2c2c1 
C.V > 10mL   2c2c1           D.V > 10mL  2c2c1
14.下列反应的离子方程式正确的是(      )
A.Fe(OH)3稀硫酸反应:OHH===H2O
B.Fe与盐酸反应生成氢气2Fe6H+===3H22Fe3+
C.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3+OH===CaCO3↓+H2O
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+OH===H2O
15.如图所示,实验室里有一套用来制取气体的装置。
 
下列有关叙述正确的是(  )
A.当发生装置中液体与固体混合产生了气泡,立即开始收集气体
B.锥形瓶里加入大理石,分液漏斗里盛放稀硫酸,可以制取二氧化碳
C.锥形瓶里加入少量MnO2粉末,分液漏斗里盛放过氧化氢溶液,可以制取氧气
D.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上
16.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是(      )
          
③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L-1,则加入水的体积应大于50mL
A.①④           B.②④           C.①③           D.②③
 
二.非选择题共52分
17. 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空,NA为阿伏伽德罗常数。
  (1)3.4g NH3气体中含的NH3分子数是          ,其中含氢原子数是         ,含有电子的物质的量是             mol
  (2)同温同压下,同质量的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为______,原子总数之比为_______,密度之比为________。
  (3)已知NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑在150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的 计算结果保留小数点后一位
(4)在一定的温度和压强下,1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是        
 
18
.  下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
 
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置            (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置            
(2)从碘水中分离出I2,选择装置           ,该分离方法的名称为             
(3)装置A中的名称是        冷凝,进水的方向是                         
Ⅱ.有以下几种物质:
氨气          Cu    硫酸溶液      ④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)  
⑤二氧化碳       熔融KNO3       ⑦纯碱       ⑧甲烷      ⑨氢氧化铜
其中,能导电的是_______(填序号,下同);属于强电解质的是_____(填序号,下同);属于非电解质的是________  
 
19.将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中:

1属于化合反应的是_______,属于分解反应的是_______,属于复分解反应的是______,属于置换反应的是________,属于氧化还原反应的是_________。
2在KClO3+6HCl=3Cl2↑+ KCl +3H2O中,有30 mole转移,生成的氯气在标准状况下的体积为__________________L
 
20. 氯碱工业所用的精盐由粗盐提纯,粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质:Ca2+Mg2+SO42等,提纯的流程如下图:
 
(1)整个流程中所用试剂: ①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、 ④盐酸,下列加入试剂顺序正确的是___________________。
A  ①②③④    B  ①③②④    C ①②④③  D ②③①④     E ③②①④
除去Mg2+的化学方程式_________________________________________
(2)实验室需配480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,用电子天平称取___________g上述精盐,配时需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要_______________________________。  
使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______________(填编号)。
①向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
 
21.某NaOH固体中含有Na2CO3杂质。老师安排第一小组同学除去NaOH中的Na2CO3;第二小组同学测定固体混合物中的Na2CO3的质量分数。
Ⅰ.第一小组同学取一定量固体溶于水,得到混合溶液,为了除去溶液中的Na2CO3杂质,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验,其中合理的是________。
甲:适量稀盐酸                乙:过量KOH溶液
丙:适量Ba(OH)2溶液          丁:适量CaCl2溶液
Ⅱ.第二组同学测定NaOH和Na2CO3混合物(质量为a g)中Na2CO3的质量分数的操作流程如下:

1如果A是两种元素组成的盐,则A是________(填化学式)。
2B操作的名称是________,该操作中用到的玻璃仪器是________。实验要求加入的A溶液必须过量,以保证反应物完全进行。
3实验中洗涤碳酸钙沉淀的方法是_______。检验沉淀已经洗涤干净的方法是__________。
4混合物中Na2CO3的质量分数为______________(ac的代数式表示)。
 
22.有A、B、C、D、E五种化合物,它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl、SO42和OH等七种离子中的两种组成。(提示:氢氧化铝不溶于水,但既易溶于强酸又易溶于强碱)
①白色固体A既不溶于水,也不溶于稀硝酸。
②白色固体B不溶于水,但加入E溶液(含Na+)时,B溶解且生成无色溶液。
③C与E具有相同的阴离子,C与稀硫酸反应可以生成A。
④D与A阴阳离子均不相同,D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
 B__________________,C___________________,D___________________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
C溶液与稀硫酸反应:___________________________________________________。
  Ca(HCO3)2溶液与足量的E溶液反应:_______________________________________。
 

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