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2019年天门中学高二化学周测一
发布日期:2019-04-02
2019年天门中学高二化学周测一
考试时间: 90分钟      出卷人:方红梅
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)       
1.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是(      )
A. 乙烯常温下是气体,为纯净物;聚乙烯常温下是固体,为混合物
B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等
D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水因反应而褪色
2.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A. 标准状况下,11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C. 1mol羟基所含电子数为7 NA
D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g,其原子数为3 NA
3.一些烷烃的燃烧热如下表:
 
下列表达正确的是(  )
A. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ·mol-1
B. 稳定性:正丁烷>异丁烷
C. 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol-1
D. 相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
4. 下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物,则R可能的结构简式有(  )
 
A. 4种     B. 5种     C. 6种     D. 7种
5. 某烃结构式用键线表示为,该烃与Br2按物质的量之比为11加成时,所得产物有(   )
A.6种     B.5种    C.4种    D. 3种
6.下列有机反应属于加成反应的是   (      )
A.          B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O
C. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl         D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
7.2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示:
 
则丙烯(CH3-CH=CH2)和丁烯(CH3-CH2-CH=CH2)发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为(   )
A. 3      B. 4        C. 5        D. 6
8.下列说法错误的是(    )
A. 丙烷与异丁烷互为同系物
B. 相对分子质量相同的物质,不一定互为同分异构体
C. 在分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物
D. 分子式符合 Cn H 2 n + 2 的有机物一定是烷烃
9.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(  )
A.乙烯分子里碳氢原子个数比为12
B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C.乙烯容易与溴水发生加成反应,且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
10.两种烯烃CH2=CH2,它们的混合物进行聚合反应后,产物中可能有                                                              
 
A.①⑤    B.②④     C.①③⑤     D.①③④⑤
11.已知乙烯为平面结构,因此1,2—二氯乙烯可以形成不同的空间异构体:
  
 
   
下列各物质中,能形成类似生述两种空间异构体的是                  
   A.1,1—二氯乙烯       B.丙烯       C.2一丁烯      D.1一丁烯
12.下列叙述正确的是(  )
A.破坏乙烯分子里的碳碳双键所需要的键能是破坏乙烷分子里碳碳单键能量的两倍
B.乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上,而乙烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上
C.乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化,具有强还原性,所以它们也能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化
D.乙烯易发生加成反应,乙烷能发生取代反应和加成反应
13.下列五种烃:异戊烷、新戊烷、正戊烷、丙烷、丁烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是(  )
A. >>>>         B. >>>>
C. >>>>         D. >>>>
14. 某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同,且结构中有四个甲基。下列有关R的说法中正确的是
A. R能使溴的四氯化碳溶液褪色    B. R可能是2,2-二甲基丁烷
C. R不溶于水且密度比水大        D. R的一氯代物一定有2种
15. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是(   )
A. 向混合气体中通入一定量的氢气      B. 将混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
C. 将混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶      D. 将混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
16.关于下列各装置图的叙述中,错误的是:
 
A. 装置用来电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B. 装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C. 装置检查乙炔的还原性
D. 装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
 
 
二.非选择题
17. I. 我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体,下面列出了几组物质,请用物质的组号填写下表:
有下列各组物质:
A.O2和O3(臭氧)        B.12C和13C             C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH32 
D.  CH4和C6H14                 E.            F. H+和D+
类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体
组号 _______ _______ _______ _______
 
 
Ⅱ.下图为四种烃的球棍模型,按要求填空
 
等质量的以上四种烃完全燃烧,消耗O2最多的是_______(填字母序号)
Ⅲ.按要求完成下列问题:
(1)丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式:_________。
(2)戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种,其结构简式为_____________。
(3)用系统命名法给下列有机物命名:
____________。
________。
_______。
 ____________
18.实验室常用如图装置制取乙烯,反应原理为 CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O,某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。
 
(1)在制取时,常常需要在烧瓶中加入碎瓷片,目的是____________。
(2)要检验生成的物质,应该首先检验________,常选用的药品为_______________。
(3)制取时,关键要控制好温度。
温度过高而发生副反应,使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。为了除去除水蒸气外的杂质气体,常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气,则应选用的试剂是______。
A.酸性KMnO4溶液    B.浓硫酸     C.NaOH溶液      D.溴水
制取时温度过低,在1400C时主要发生分子间取代反应生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3),试写出其反应方程式____________________________________。
(4)将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色,并有新的无色无味气体产生,该气体可参与大气循环,发生反应的离子方程式为____________________。然后将气体通入溴水,溴水褪色,并有油状物质生成。
(5)乙烯的某种同系物的相对分子质量为乙烯的3倍,其能使溴水褪色的同分异构体(考虑顺反异构)总数为_____。将其与氢气加成,得到的烷烃再与氯气发生取代反应,其一氯取代产物为三种的烷烃的结构简式为_________________________________。
19.A、B两种烃的分子式为C6H10,它们的分子中均无支链或侧链。
(1)A为环状结构,能跟溴水发生加成反应,则A的结构简式为____________,A的一元氯代物有_________种结构。
(2)B为链状,它跟溴的加成产物(1:1加成)可能有两种,则B的结构简式可能是
__________________________或____________________________________。
20. 环戊二烯()是一种重要的化工原料。
(1)工业上可用环戊二烯制备金刚烷
 
环戊二烯分子中最多有_____________个原子共平面;
金刚烷的分子式为___________,其二氯代物有________种。
已知烯烃能发生如下反应:
 
 请写出下列反应产物的结构简式:__________
 
(2)Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应,最简单的反应是由环戊二烯和A经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应属于_______反应(填反应类型):A的结构简式为________________。
 
21. 甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题:
1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由COH2合成甲醇:
COg+2H2g  CH3OHg  
下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是          (填序号).
A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2     B.混合气体总物质的量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
DCH3OHCOH2的浓度都不再发生变化
CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
 
 
 
 
 
 
BC两点的平衡常数KB       KC)(填“=”).
某温度下,将2.0mol CO6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得
cCO=0.25mol/LCO的转化率=      ,此温度下的平衡常数K=        
(保留二位有效数字).
2)常温下,将V mL0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL0.20mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V      20.00(填“=”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小顺序_  _  
3)温度650的熔融盐燃料电池,用(COH2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为__________    
4)己知:CH3OHH2的燃烧热(H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2H2反应生成CH3OHH2O的热化学方程式是                  
 
 
 
 
 
 
 
 
化学周测一答案
 
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D C C B A B C C D C B D B D C
 
17. (共12分)
  I.  B  D  A  C       每个1分,共4分 
Ⅱ. A  (1
Ⅲ. (1)H3C-CH=CH2 + Br2CH3CHBrCH2Br(2分
(2)C(CH34          (1
(3) 2-甲基戊烷 (1)       4-甲基-2-己烯 (1
 3,5,6-三甲基-1-庚炔 (1)    3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯(1
18、(共12分)
(1)防暴沸(1)  (2)H2O(1)      无水硫酸铜(1
(3)C(1)   2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 +H2O(2分
(4)5CH2=CH2 + 12 MnO4- +36H+→12Mn2+ + 10 CO2 + 28H2O(2分
(5)17(2分)    CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3(各1分,共2分
19. (每空2分,共8分)
(1)环己烯;     3
(2)CH2=CH-CH=CH―CH2―CH3  ;  CH3-CH=CH-CH=CH-CH3
20、(10分)
(1)   9 (2)     C10H16 (1          6(2
     (2
(2)加成反应(1)      CH2=CH-CH=CH2(2
21. 10分)
1)①C 1分)   >(1分)    75% 1分)   1.3 L/mol 1分)
2   1      c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)  1
3O2+4e+2CO2 =  2CO32  2分)
4CO2g+3H2g=CH3OHl+H2Ol H=130.9 kJ/mol 2分)
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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